Jenis-jenis Ikatan Kimia

-


Di alam, unsur-unsur cenderung bergabung dengan unsur lainnya melalui ikatan kimia untuk mendapatkan kestabilan. Gas mulia bersifat stabil dan umumnya tidak ditemukan dalam bentuk senyawa karena memiliki konfigurasi elektron penuh. Oleh karena itu, atom-atom unsur lainnya berupaya mempunyai konfigurasi elektron pada kulit terluar seperti konfigurasi elektron gas mulia terdekatnya. Hal ini dirumuskan menjadi aturan oktet atau Duplet.

  1. Aturan Oktet, atom unsur lain berupaya memiliki 8 elektron valensi seperti konfigurasi elektron gas mulia terdekatnya.
  2. Aturan Duplet, atom unsur H dan Li berupaya memiliki 2 elektron valensi seperti konfigurasi elektron Helium.
Untuk memenuhi aturan oktet atau Duplet, atom-atom unsur berikatan dengan atom unsur yang lain. Ikatan kimia terbagi menjadi ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam.

  1. Ikatan ion; adalah ikatan yang terjadi akibat gaya tarik menarik antara ion positif (kation) dengan ion negatif (anion). Ikatan ion terjadi antara unsur logam dan non logam. Contohnya pada senyawa KCl. Unsur K akan melepas satu elektron valensinya membentuk K+ dan Cl akan menarik satu elektron sehingga membentuk Cl-. Antara ion K+ dan Cl- terjadi gaya elektrostatis. 
  2. Ikatan Kovalen; adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron. Ikatan kovalen terjadi antarunsur non logam. Berdasarkan jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama, ikatan kovalen dapat dibagi menjadi sebagai berikut : a) ikatan kovalen tunggal, yaitu ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama satu pasangan elektron. Contoh : H-H ; b) ikatan kovalen rangkap dua, adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama dua pasang elektron. Contoh : O=C=O ; c) ikatan kovalen rangkap tiga, yaitu ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama tiga pasang elektron. Contoh N_=N.                                                         Berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen dapat dibagi menjadi ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen non polar. a)ikatan kovalen polar,terbentuk ketika pasangan elektron ikatan tidak digunakan secara seimbang oleh kedua inti atom yang berikatan sehingga terjadi pengkutuban. pengkutuban ini terjadi karena adanya perbedaan keelektronegatifan dari atom-atom yang berikatan. Contoh : H-Cl, H-F, dan H-O-H ; b) ikatan kovalen non polar, terbentuk ketika pasangan elektron ikatan digunakan secara seimbang oleh kedua inti atom yang berikatan. contoh : H-H, Cl-Cl, N_=N.
  3. Ikatan Kovalen Koordinasi; terbentuk jika pasangan elektron bersama yang digunakan untuk berikatan berasal dari salah satu atom. Contohnya : ikatan pada NH4+, yaitu atom N bertindak sebagai atom donor dengan menggunakan pasangan elektronnya bersama ion H+.
  4. Ikatan Logam; adalah ikatan yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron elektron oleh atom-atom logam. Elektron elektron tersebut dapat bergerak bebas dari satu inti atom ke inti atom yang lain.

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

MAKALAH : Pendidikan sebagi Ilmu dan Seni

-
BAB I PENDAHULUAN A.     Latar Belakang Ilmu adalah rangkaian aktivitas manusia yang rasional dan kognitif dengan berbagai metode dan aneka prosedur dan tata langkah sehingga menghasilkan kumpulan pengetahuan yang sistematis melalui gejala-gejala pengalaman dan kemasyarakatan untuk mencapai kebenaran, memperoleh pemahaman, memberi penjelasan ataupun melakukan penerapan. Pendidikan adalah suatu proses mentransfer ilmu dari pendidik kepada peserta didik. Ilmu pengetahuan erat kaitannya dengan obyek pendidikan. Ilmu yang di transfer umumnya ilmu pengetahuan yang sifatnya memberi pengetahuan peserta didik dengan harapan peserta didik mampu mengetahui segala macam keadaan alam, sosial, dan kebudayaan yang ada di dunia. Misalnya pada pendidikan formal, obyek utama pada proses pendidikan adalah ilmu pengetahuan. Ilmu merupakan obyek utama pendidkan. Tanpa ilmu, segala sesuatu tidak akan berjalan dengan semestinya. Misalnya, sejak kecil anak dididik oleh o...
Read more

Pengertian Larutan Asam, Basa, dan Garam

-
Image
Selamat datang adik" ku di laman ini,, Kali ini saya akan berbagi sedikit ilmu tentang materi kimia dasar. Yukk langsung aja di simak.. Selamat membaca 😊 Pengertian Larutan Asam Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H^+. Asam merupakan salah satu penyusun dari berbagai bahan makanan dan minuman, misalkan cuka, keju, dan buah-buahan. Reaksi antara asam dengan logam bersifat korosi. Contoh larutan asam dalam kehidupan sehari-hari : Asam asetat (CH3COOH), terdapat pada larutan cuka; Asam klorida (HCl), terdapat pada asam lambung; Asam askorbat (C6H8O6), terdapat pada tomat 🍅, jeruk 🍊, sayur. Dan masih banyak lagi. Pengertian Larutan Basa Basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion Hidroksida (OH^-). Dalam keadaan murni, basa umumnya berupa kristal padat dan bersifat kauatik. Beberapa produk rumah tangga seperti deodoran, obat mag, sabun, serta detergen mengandung basa. Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari : N...
Read more

sejarah, bunyi, dan uraian islah tsamaniyah

-
Image
   selamat datang di blog ini wahai saudara ku dari pelajar Persatuan Umat Islam (PUI), kali ini saya akan membagi ilmu yang saya dapatkan ketika saya belajar di Lembaga PUI, semoga bermanfaat :) A. Sejarah Islah Tsamaniyah Pada tahun 1908, para pelajar indonesia yang tergabung dalam “Study Fonds” atau dana dana pelajar melakukan pergerakan yang disebut dengan “Organisasi Budi Utomo”. Bertepatan dengan didirikannya budi utomo, otong syatori berangkat ke mekkah untuk menunaikan ibadah haji juga bermukim di mekkah selama tiga tahun untuk mempelajari ilmu agama. Tahun 1911 otong syatori tiba ditanah air dan berganti nama menjadi K.H Abdul Halim. Setibanya di tanah air, K.H Abdul Halim singgah dari satu pesantren ke pesantren yang lainnya, untuk memperdalam ilmu agama, salah satunya adalah pesantren “Tebu Ireng” yang dibawah pimpinan K.H Hasyim Asyari. Dalam merealisasikan cita-citanya pada tahun 1911, K.H Abdul Halim mendirikan “Majlis Ilmu” dengan 4 metode penga...
Read more